EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定方法及操作步驟！

一、知識簡介

EDTA的全稱是乙二胺四乙酸，化學(xué)名稱為Ethylene Diamine Tetraacetic Acid，簡寫為 H4Y，是配位滴定分析中常用的氨配位劑，與金屬離子形成螯合物時(shí)，配位比一般為 1:1。常用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度一般是 0.01~0.05 mol/L。分析純的 EDTA 可直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，但 EDTA 常吸附 0.3%的水分，且實(shí)驗(yàn)用水或其他試劑中常含有少量金屬離子雜質(zhì)而不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液常采用間接法配制，即先配制成近似濃度的溶液，然后標(biāo)定 EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，有純的金屬如 Cu、Zn、Bi、Ni、Pb 等，金屬氧化物如 ZnO等，以及某些鹽類如CaCO3、ZnSO4·7H2O、MgSO4·7H2O等。

二、配制方法

（1）乙二胺四乙酸二鈉：

稱取下列規(guī)定質(zhì)量的乙二胺四乙酸二鈉，溶于1000 ml水中，加熱溶解，冷卻，搖勻。

C（EDTA），mol/L  EDTA， g

0.05              20

0.02              8

0.01              4

（2）氨水-氯化銨緩沖液（PH≈10）：稱取5.4 g氯化銨，加適量水溶解后，加入35ml氨水，再加水稀釋至100ml。

（3）氨水：量取40 ml氨水，加水稀釋至100 ml。

（4）鉻黑T指示劑：稱取0.1g鉻黑T，加入10g氯化鈉，研磨混合。

三、標(biāo)定方法（0.05mol/L）

準(zhǔn)確稱取0.4克在800。C灼燒至恒量的基準(zhǔn)氧化鋅，置于小燒杯中，加1 ml鹽酸溶液（20%），溶解后移入100ml容量瓶，加水稀釋至刻度，混勻。吸取30.00-35.00ml此溶液，加入70ml水，用氨水中和至PH 7-8，再加10ml氨水-氯化銨緩沖液（PH10），用乙二胺四乙酸二鈉溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)加入少許鉻黑T指示劑，繼續(xù)滴定至溶液自紫色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{(lán)色。同時(shí)做空白試驗(yàn)。

C（EDTA），mol/L   氧化鋅，g   鹽酸， ml  定容至，ml

0.05               0.4          1          100

0.02               0.16         0.4        100

0.01               0.16         0.4        200

四、溶度計(jì)算

乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度按下式計(jì)算：

                                M

C（EDTA）= ----------------------

                     （ V1- V0）×0.081

式中：C（EDTA）——乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的濃度，mol/L；

M——用于滴定的基準(zhǔn)氧化鋅的質(zhì)量，mg；

V1——乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用量，ml；

V0——試劑空白試驗(yàn)中乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用量，ml；

0.081——與1.00 ml乙二胺四乙酸二鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)氧化鋅的質(zhì)量，g。

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